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1 de mai de 2017

Propriedades da Água properties of water

Uma das coisas que torna nosso planeta especial é a presença de água líquida. A água é fundamental para toda a vida; Sem ela, todo ser vivo morreria. Ele cobre cerca de 70% da superfície da Terra e faz 65-75% dos nossos corpos (82% do nosso sangue é água). Mesmo que a água parece chato - sem cor, sabor ou cheiro - tem propriedades surpreendentes que tornam necessário para apoiar a vida.
A composição química da água é H 2 O - dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. A água tem propriedades especiais devido à forma como estes átomos se ligam para formar uma molécula de água, ea forma como as moléculas interagem entre si.
As moléculas de água alinham a extremidade positiva à extremidade negativa
Quando os dois átomos de hidrogênio se ligam ao oxigênio, eles se ligam ao topo da molécula, ao contrário das orelhas de Mickey Mouse. Esta estrutura molecular dá a polaridade da molécula de água, ou uma carga elétrica desequilibrada que atrai outros átomos. O fim da molécula com os dois átomos de hidrogênio é carregado positivamente. A outra extremidade, com o oxigênio, é carregada negativamente. Assim como em um ímã, onde pólos norte são atraídos para pólos sul ("opostos atraem"), a extremidade positiva da molécula de água vai se conectar com o negativo de outras moléculas.
O que isso significa para nós? A polaridade da água permite dissolver outras substâncias polares com muita facilidade . Quando uma substância polar é colocada em água, as extremidades positivas de suas moléculas são atraídas para as extremidades negativas das moléculas de água, e vice-versa. As atrações fazem com que as moléculas da nova substância sejam misturadas uniformemente com as moléculas de água. Água dissolve mais substâncias do que qualquer outro líquido - mesmo o ácido mais forte! Por causa disto, é chamado frequentemente o "solvente universal." O poder de dissolução da água é muito importante para a vida na Terra. Onde quer que a água vá, transporta produtos químicos dissolvidos, minerais e nutrientes que são usados ​​para sustentar seres vivos.
Devido à sua polaridade, as moléculas de água são fortemente atraídas umas às outras, o que dá à água uma elevada tensão superficial. As moléculas na superfície da água "ficar juntas" para formar um tipo de "pele" na água, forte o suficiente para suportar objetos muito leves. Insetos que andam na água estão aproveitando esta tensão superficial. A tensão superficial faz com que a água se aglombre em gotas ao invés de se espalhar em uma camada fina. Ele também permite que a água se mova através das raízes e caules das plantas e os menores vasos sanguíneos do seu corpo - como uma molécula se move para cima a raiz da árvore ou através do capilar, que "puxa" os outros com ele.
A água é a única substância natural que pode existir em todos os três estados da matéria - sólido, líquido e gás - às temperaturas normalmente encontradas na Terra. Muitas outras substâncias têm de ser super-aquecidas ou - arrefecidas para mudar de estado. O estado gasoso da água está presente continuamente em nossa atmosfera como vapor de água. O estado líquido é encontrado em todos os lugares nos rios, lagos e oceanos. O estado sólido da água, o gelo, é único. A maioria dos líquidos contrai como eles são resfriados, porque as moléculas se movem mais lentamente e têm menos energia para resistir a atração uns aos outros. Quando congelam em sólidos formam cristais firmemente empacotados que são muito mais densos do que o líquido era originalmente. A água não age assim. Quando congela, expande - se : as moléculas se alinham para formar uma estrutura cristalina muito "aberta", que é menos densa do que a água líquida. É por isso que o gelo flutua. E é uma coisa boa que faz! Se a água agisse como a maioria dos outros líquidos, lagos e rios congelariam sólidos e toda a vida neles morreria.
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